Б. ОСНОВНЫЕ ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КАПЕЛЬНЫХ ЖИДКОСТЕЙ
Вязкость водных растворов, как правило, превышает вязкость воды и растет с концентрацией растворенных веществ. Исключе¬ние представляют водные растворы некоторых солей (особенно хло¬ридов, бромидов, иодидов, нитратов калия, рубидия, аммония), которые в определенных областях концентраций оказываются менее вязкими, чем вода.
Вязкость жидкостных смесей цсы не подчиняется правилу аддитивности; она часто превосходит вязкость отдельных ком¬понентов. Для неассоциированных жидких смесей часто поль¬зуются формулой Кендалла:
где щ, \i2, Р-з, —, V-n — вязкости отдельных компонентов; fflj, m2, m3, m„— их мольные доли в смеси.
В противоположность вязкости жидкостей вязкость газов ра¬стет с повышением температуры Т. Согласно кинетической тео¬рии газов ц = С /Г, где С — постоянная для каждого газа. Однако для реальных газов наблюдается отклонение от приве¬денной зависимости, которое учитывается формулой Сапгерлэнба:
И = cVf [1/(1 + S/T)]
где S — постоянная величина для данного газа, значения которой даны в спра¬вочной литературе.